Halogen Là Gì

  -  

Khái quát lác về nhóm Halogene là bài học kinh nghiệm 21 trong các công tác chất hóa học 10. Vậy ví dụ halogen là gì? Cần nắm rõ kỹ năng và kiến thức nhỏng làm sao về đội halogen? Vị trí và Điểm sáng nhóm halogen?… Bài viết sau đây của trifactor.vn sẽ giúp đỡ chúng ta tổng hợp những kỹ năng và kiến thức tổng quan về team Halogen, cùng tò mò nhé!


Tìm hiểu kỹ năng và kiến thức nhóm halogen hóa 10Một số phản ứng minc họa đặc thù của Halogen Tính hóa học của nhóm Halogene là gì? Tìm hiểu sự chuyển đổi tính chất trong team halogenMột số phương trình hóa học của tập thể nhóm halogenMột số áp dụng của nhóm halogenHalogen trong y học

Haloren là gì? Lý ttiết về Halogen

Haloren là các ngulặng tố phi kim ở trong nhóm VIIA trong bảng tuần trả. Các nguyên ổn tố Halogene đứng cuối chu kì, tức thì trước những nguim tố khí thi thoảng. bởi thế halogen gồm 7e phần bên ngoài cùng.

Bạn đang xem: Halogen là gì

*

Tìm hiểu kỹ năng nhóm haloren hóa 10

Vị trí của tập thể nhóm haloren vào bảng tuần hoàn

Nhóm halogen gồm đều nguim tố nào? Nhóm haloren gồm các nguim tố flo (F), clo (Cl), brom (Br), iot (I) và atatin (At). Atatin không gặp gỡ vào tự nhiên và thoải mái, nó được pha chế nhân tạo trong các lò bội nghịch ứng hạt nhân phải được xem như xét hầu hết vào team các nguim tố pđợi xạ.Những ngulặng tố halogen thuộc nhóm VIIA, đứng ngơi nghỉ cuối những chu kì với tức thì trước các nguyên tố khí hi hữu.

Cấu hình electron nguim tử, kết cấu phân tử của nhóm halogen

Lớp electron bên cạnh cùng của nguim tử những nguyên tố halogen đều sở hữu 7 electron, được phân thành 2 phân lớp: phân lớp s tất cả 2 electron, phân lớp p tất cả 5 electron ((ns^2np^5)).Do bao gồm 7 electron sinh sống lớp bên ngoài cùng, chỉ với thiếu thốn 1 electron là đã đạt được cấu hình electron bền nhỏng khí hiếm, bắt buộc nghỉ ngơi trạng thái tự do thoải mái, nhì nguim tử halogen góp bình thường một song electron nhằm tạo nên phân tử bao gồm links cộng hoá trị ko rất.Liên kết của phân tử (X_2) không bền lắm, bọn chúng dễ dẫn đến bóc thành 2 nguyên ổn tử X. Trong phản ứng hoá học tập, những nguim tử này khôn cùng chuyển động vì chưng bọn chúng dễ dàng thu thêm một electron, cho nên đặc thù hoá học tập cơ bạn dạng của những haloren là tính oxi hoá bạo dạn.

Một số phản ứng minc họa đặc điểm của Halogen 

Tác dụng với kim loại Các halogen phản nghịch ứng với hầu như các kyên thải trừ Au cùng Pt (riêng biệt F2 phản nghịch ứng được cùng với toàn bộ những klặng loại) → muối bột halogenua. Các phản ứng thường xảy ra ngơi nghỉ nhiệt độ cao.2M + nX2 → 2MXn Muối nhận được hay ứng với mức hóa trị cao nhất của kim loại. Riêng bội nghịch ứng của sắt với I2 chỉ tạo ra thành phầm là FeI2.Phản ứng với hiđro Haloren làm phản ứng với hidro tạo thành thành hidro halogenuaPTPU: H2 + X2 → 2HXĐiều khiếu nại khác biệt của những haloren tham mê gia phản bội ứng cộng H2: F2: Phản ứng được ngay cả vào trơn buổi tối.Cl2: Chỉ bội phản ứng lúc được phát sáng.Br2: Phản ứng xẩy ra Khi được làm cho nóng ở ánh sáng cao.I2: Là làm phản ứng bao gồm tính thuận nghịch và phải được nấu nóng.

Nhận xét: Điều kiện làm phản ứng cùng với hiđro tinh vi dần dần Khi đi trường đoản cú F2 mang đến I2 buộc phải bội phản ứng với H2 rất có thể chứng minh rằng tính lão hóa vào team halogen sút dần dần tự F2 cho I2.

Tác dụng với nước F2 tính năng mãnh liệt với nước qua phương thơm trình sau:2H2O + 2F2 → 4HF + O2Nhận xét: Phản ứng chứng tỏ F2 tất cả tính thoái hóa mạnh khỏe hơn của O2.Br2 với Cl2 bao gồm bội nghịch ứng thuận nghịch với nước, nỗ lực thể:H2O + X2 ↔ HX + HXO (axit halogene hiđric và axit hipohalogenơ)H2O + Cl2 ↔ HCl + HClONhận xét: Ta thấy lúc để thọ hoặc bị chiếu sáng thì HClO bị phân hủy: HClO HCl + O. Vì HClO tất cả đựng ion ClO- có tính lão hóa táo tợn, vì thế hoàn toàn có thể dùng nước Clo nhằm tẩy màu sắc hoặc liền kề trùng.I2 không làm phản ứng với nước.Phản ứng với dung dịch kiềm Nếu hỗn hợp kiềm loãng nguội:X2 + 2NaOH → NaX + NaXO + H2OCl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O2Cl2 + 2Ca(OH)2 dung dịch → CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2OCl2 + Ca(OH)2 bột → CaOCl2 + H2ORiêng F2:2F2 + 2NaOH → 2NaF + H2O + OF2Nếu hỗn hợp kiềm sệt nóng:3X2 + 6KOH → 5KX + KXO3 + 3H2O3Cl2 + 6KOH → 5KCl + KClO3 + 3H2O (1000C)Tác dụng với dung dịch muối halogenuaTa thấy rằng tính năng cùng với hỗn hợp muối halogenua của halogene có tính thoái hóa yếu hơn và F2 không tồn tại phản nghịch ứng này.X2 + 2NaX’ → 2NaX + X’2 (trong những số ấy X’ là halogene gồm tính lão hóa yếu ớt rộng tính thoái hóa của halogen X).Các cặp thoái hóa – khử của halogen được xếp theo hướng sút dần tính khử của những ion X-: I2/2I- > Br2/2Br- > Cl2/2Cl-Trong nước: 5Cl2 + 6H2O + Br2 → 10HCl + 2HBrO3

Tính chất của nhóm Halogen là gì? 

Tính hóa học đồ lí của tập thể nhóm Halogene là gì? 

Trạng thái cùng Màu sắc cụ thể của Haloren nhỏng sau: Flo (khí, có màu lục nhạt), Clo (khí, bao gồm màu sắc xoàn lục), Brom (lỏng, gồm màu đỏ nâu) cùng Iot (rắn, có color Black tím và dễ dàng thăng hoa).Nhóm Halogene tự flo đến iot, ánh sáng nóng tung với ánh sáng sôi vẫn tăng nhiều.Flo là hóa học ko rã nội địa, mặc dù các halogene không giống tan kha khá không nhiều trong nước và sẽ tung nhiều vào một số dung môi cơ học.

Xem thêm: Grand Theft Auto V: The Manual, Tải Gta 5 Việt Hóa Full

Tính Hóa chất của tập thể nhóm Halogen là gì? 

Bởi bởi lớp e kế bên cùng đã bao gồm 7e, vì vậy haloren là phần đông phi klặng nổi bật, và cũng dễ nhận thêm 1e bộc lộ tính oxi hóa to gan lớn mật.Tính thoái hóa của nhóm halogen sẽ giảm dần dần khi đi trường đoản cú F2 đến I2.Trong những hòa hợp hóa học thì F chỉ bao gồm mức lão hóa -1; không những thế, các halogene không giống bên cạnh mức oxi hóa -1 còn tồn tại nút +1; +3; +5; +7.

Đặc điểm của những nguyên ổn tố nhóm halogen

Để tìm hiểu kỹ rộng về nhóm haloren bọn họ phải cầm cố được một trong những Điểm lưu ý cơ bạn dạng của các nguim tố thuộc đội halogen vào bảng dưới đây.

*

Tìm gọi sự đổi khác đặc điểm vào team halogen

Sự chuyển đổi đặc thù vật dụng lí của những solo chất

Đi từ flo đến iot ta thấy :

Với trạng thái tập vừa lòng : Từ thể khí chuyển sang thể lỏng với thể rắn.Với màu sắc: Đậm dần dần.Với nhiệt độ nóng tung và ánh nắng mặt trời sôi: Tăng dần.

Sự đổi khác độ âm điện của những 1-1 chất

Halogene gồm độ âm điện kha khá Khủng.Lúc đi từ flo mang đến iot thì độ âm năng lượng điện bớt dần dần.Flo bao gồm độ âm điện lớn số 1, cho nên vào toàn bộ các phù hợp hóa học chỉ tất cả số oxi hoá -1. Còn những nguyên tố halogen không giống, ngoại trừ số oxi hoá -1 còn tồn tại các số oxi hoá +1, +3, +5, +7.

*

Sự biến hóa tính chất hoá học của những đối chọi chất

Vì lớp electron bên cạnh cùng tất cả cấu tạo tương tự nhau ((ns^2np^5)) nên các đơn hóa học haloren kiểu như nhau vể đặc thù hoá học tập cũng như yếu tắc với đặc điểm của những vừa lòng chất đo chúng sản xuất thành.Haloren là rất nhiều phi kyên điển hình nổi bật. Đi từ flo đến iot, tính oxi hoá giảm dần dần.Các solo hóa học halogene oxi hoá được phần đông những kim loại tạo ra muối hạt halogenua, oxi hoá khí hiđro tạo ra hầu như đúng theo hóa học khí ko màu sắc hiđro halogenua. Những chất khí này tung trong nước tạo nên hỗn hợp axit halogenhiđric.

Xem thêm: Top Game Kiếm Hiệp Mobile Nhiều Người Chơi Nhất Năm 2021, Top 5 Game Kiếm Hiệp Mobile Hấp Dẫn Nhất Năm 2021

Một số phương thơm trình hóa học của nhóm halogen

(AgNO_3 + NaCl rightarrow AgCl + NaNO_3) (AgCl kết tủa màu trắng)(AgNO_3 + NaBr rightarrow AgBr + NaNO_3) (AgBr kết tủa color quà nhạt)(AgNO_3 + NaI rightarrow AgI + NaNO_3) (AgI kết tủa màu sắc đá quý đậm)Dùng (AgNO_3) nhằm phân biệt muối (F^-, Cl^-, Br^-, I^-).

Một số pmùi hương trình cơ bản

(2Na + Cl_2rightarrow 2NaCl) (Natri Clorua)(2Fe +3Cl_2 rightarrow 2FeCl_3) (Sắt III Clorua)(H_2 + Cl_2 rightarrow 2HCl) (Hidro Clorua)(H_2 + Br_2 rightarrow 2HBr)(H_2 + F_2 rightarrow 2HF)(2Na + Br_2 rightarrow 2NaBr)(Br_2 + 2NaI rightarrow 2NaBr + I_2)

Nước Clo

(Cl_2 + H_2O rightarrow HCl + HClO)

Clorua vôi

(Ca(OH)_2 + Cl_2 rightarrow CaOCl_2 + H_2O)

Muối clorat

(3Cl_2 + 6KOH rightarrow 5KCl + KClO_3 + 3H_2O)(2Al + 3Cl_2 rightarrow 2AlCl_3)

Dung dịch nước Javen

(2NaOH + Cl_2 rightarrow NaCl + NaClO + H_2O)

Một số ứng dụng của tập thể nhóm halogen

bởi vậy, nội dung bài viết bên trên đây của trifactor.vn.COM.cả nước sẽ giúp bạn tổng vừa lòng kỹ năng về team haloren. Hy vọng với đều kiến thức và kỹ năng trong nội dung bài viết để giúp ích cho chính mình vào quy trình học hành cũng như nghiên cứu và phân tích về đội Halogen. Chúc bạn luôn học tập tốt!